Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Larutan KI e. Elektrolisis adalah peristiwa penguraian zat elektrolit ole h arus listrik searah. gas I 2. Analisa Hasil Pengamatan Aturan elektrolisis: Jika ada katoda IA/IIA/Al/Mn, di katoda ada gas,bisa basa atau asam dan larutan yang diproses adalah air 2H2O + 2e → 2OH- + H2O (reduksi) Air di anoda , jika bertemu suasana asam oksi 2H2O → 4H+ + 4e + O2 2. Jawab: CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42−(aq) Cu ini tidak termasuk logam aktif, sehingga dari hal tersebut kation Cu2+ tersebut akan tereduksi pada katode. Alat 1. Alumunium diperoleh dari elektrolisis lelehan Al. b. Laporan Praktikum Kimia Sel Elektrolisis Larutan KI dan Larutan Na2SO4 Ananda Putri 2020, Ananda Putri Safitri Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Contoh Soal Elektrolisis Bagian II. Produk gas chlorine yang terjadi ditangkap oleh larutan KI Adanya gas chlorine ditunjukkan dengan perubahan warna yang terjadi pada larutan KI. . Page | 7 B. Pelaksanaan : a. CuSO 4 (aq) → Cu 2+ (aq) + SO 4 2− (aq) Elektrolisis larutan KI 1. Elektrolisis: Pengertian, Reaksi, Rumus, Contoh Soal. Lakukan proses elektrolisis larutan KI 0,5M sampai terlihat perubahan pada kedua sel elektroda 3. 2. elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafit c. 1. Dengan menggunakan pipet tetes, kami memindahkan larutan dari ruang katoda kedalam dua tabung reaksi masing-masing ± 1 ml. Pada katoda terjadi reduksi H2O karena H2O lebih mudah tereduksi daripada ion K+. b. Apa Ekspresi Reaksi Redoks yang Terjadi dalam Sel Elektrolisis Larutan KI? 7. 2H2O (l) -> 4H^+ (aq) + O2 (g) + 4e^- Sel Elektrolisis Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia 3. Dalam percobaan menarik ini, ki (kalium iodida) terurai menjadi gas berkilauan, membuktikan bahwa sains bisa menjadi tontonan menakjubkan. Dengan mengalirkan arus listrik ke dalam suatu larutan atau leburan elektrolit, akan diperoleh reaksi redoks yang terjadi dalam sel elektrolisis. Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College! Di sini, kamu akan belajar tentang Elektrolisis melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar). Prinsip dasar elektrolisis yaitu mengubah energi listrik menjadi energi dengan memanfaatkan reaksi redoks dan energi listrik. Metode 2. Anoda (+) berwarna kuning berubah menjadi warna hitam.3 Sel Elektrokimia Sel Elektrokimia adalah suatu sel dimana terjadi perubahan dari reaksi kimia menghasilkan arus listrik atau sebaliknya, dari arus listrik menghasilkan reaksi kimia. Memasukkan kertas lakmus merah dan biru pada tabung I dan pada tabung II tambahkan larutan amilum. - Pastikan alat-alat yang digunakan sudah dalam kondisi baik dan bersih. Download Free PDF View PDF. Reaksi elektrolisis dalam larutan elektrolit berlangsung lebih kompleks. Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia yang menimbulkan terjadinya reaksi redoks tidak spontan dengan adanya energi listrik dari luar. TUJUAN PERCOBAAN. Misalnya penyepuhan perak pada peralatan rumah tangga. 2. 3.2 2. Dengan menggunakan pipet tetes, pindahkan larutan dari ruang katoda ke daam dua tabung reaksi masing- masing 2 mL. Isikan larutan KI pada pipa U di dalam rangkaian, kemudian lakukan elektrolisis selama 5-10 menit. Sejumlah arus dapat mengendapkan 1,08 gram perak dari larutan perak Memasukkan larutan KI pada pipa U sampai permukaan larutan kurang lebh 2 cm di bawah mulut tabung, kemudian memasang elektroda karbon hingga tercelup ke dalam larutan. Baca juga: Sel Volta dan Rangkaiannya Contoh: Elektrolisis lelehan KI dengan elektrode grafit. Secara teoritis, sel elektrolisis merupakan bagian dari sel elektrokimia, di mana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks tidak spontan. 2. Pendahuluan 2. Dalam penelitian elektrolisis larutan KI, CuSO4, NaCl, dan KBr dapat diamati beberapa tanda Pada Anoda larutan berubah kuning kecoklatan, hal ini menandakan bahwa pada anoda, reaksi elektrolisis larutan KI membuat elektroda menguraikan 2I-menjadi I 2(g) + 2e-. Catat Semua Data dan Hasil 3. Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik. Dicatat perubahan yang terjadi pada ruang anoda dan katoda. Melalui diskusi kelompok, peserta didik dapat menganalisis reaksi-reaksi yang terjadi di katode maupun anode pada elektrolisis larutan dengan benar. Pada penelitian elektrolisis larutan elektrolit yang di uji adalah larutan KI, larutan NaCl, larutan CuSO4, dan larutan KBr dengan elektode C. Apa yang terjadi jika elektrode Pt digantikan dengan Perhatikan gambar elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon dibawah ini. I tan Soal No. A Larutan KI elektroda karbon. Na 2 SO 4 (Natrium Sulfat) dan KI (Kalium Iodida) CuSO4(tembaga sulfat), NaOH (natrium hi droksida). Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Hal itu berarti dalam elektrolit terdapat anion, kation, dan juga molekul H 2 O sehingga keberadaan air juga akan diperhitungkan karena dapat terjadi persaingan ketika reaksi berlangsung. Hal ini menunjukkan ada gas yang dihasilkan oleh katoda ataupun anoda. Pada sel elektrolisis, reaksi kimiaakan terjadi jika Elektrolisis pada larutan KI yang dihasilkan larutan dalam ruang anode berwarna kuning, katode tidak berwarna. Anoda pada sel elektrolisis merupakan tempat terjadinya reaksi oksidasi Sel Elektrolisis Larutan; Elektrolisis jenis ini merupakan lawan dari jenis sebelumnya dimana elektrolit yang digunakan berupa larutan dengan pelarut air. Oleh karena elektrodenya grafit yang inert, elektrodenya tidak mengalami reaksi apapun.2 2. ion- ion SO42- dan NO3- teroksidasi menjadi 2H2O => 4H+ + O2 + 4e- . Kesimpulan 3 Tips dalam Membuat Laporan Praktikum Elektrolisis Larutan KI 3. Jawaban: D. elektrolisis energi listrik dapat menghasilkan reaksi kimia. Terdapat 2 elektroda dalam sel elektrolisis.4 4. Elektron memasuki sel elektrolisis melalui kutub negatif (katoda) spesi tertentu dalam larutan menyerap elektron dari katoda dan mengalami reduksi. elektrolisis lelehan CaCl 2 dengan elektrode platina. 4.Elektrolisis leburan CaCl 2 dengan elektroda Pt. Elektrolisis berarti proses penguraian suatu zat akibat adanya arus listrik. Tambahkan 2 tetes larutan amilum/kanji ke dalam tabung 1 dan 2 tetes larutan fenolftalein ke dalam tabung 2 Lakukan hal yang sama pada Elektrolisis larutan Ki menghasilkan I2 pada anoda dan H2 pada katoda.Elektrolisis leburan CuCl 2 dengan elektroda C . Pada bagian berikut, disajikan alat dan bahan yang dipergunakan dalam penelitian. Reaksi yang sama terjadi di katoda terdapat pada reaksi nomor …. - Siapkan bahan yang dibutuhkan seperti Kalium Iodida (KI), elektroda, dan pelarut. . Elektrolisis larutan KI dengan elektode grafit (C) Pada elektrolisis larutan KI akan terbentuk gas hidrogen pada katode dan iodin pada anode, sedangkan larutan di sekitar katode bersifat basa, bagaimana ini dapat dijelaskan?. Golongan IA, IIA, IIIA tidak tereduksi tetapi golongan transisi tereduksi b.4 4. Melakukan elektrolisis dengan menghubungkan elektroda-elektroda karbon dengan sumber arus listrik 6 volt yang dilakukan kurang lebih 10 menit dan mengamati perubahannya. 3. Dari percobaan yang dilakukan didapat hasil bahwa pada ruang katoda muncul gelembung- gelembung gas. Pada elektrolisis larutan KI dihasilkan larutan I₂ di anode. Berdasarkan praktikum yang sudah saya lakukan, saya akan menjelaskan bagaimana proses elektrolisis larutan Kalium Iodida (KI). a. Elektrolisis larutan KI dengan elektroda C. Tentukan positif negatifnya. Mari kita fokus pada gambar elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon, di mana reaksi spektakuler mengubah zat menjadi sesuatu yang menakjubkan. Pahami Teori Dasar 3. Laporan Penelitian Elektrolisis Larutan KI, CuSO4, NaCl, dan KBr Oleh: Ayuna Santika Putri (XII MIPA 7/6) Dea Afianingrum (XII MIPA 7/10) Dimas Agung Prabowo (XII MIPA 7/12) Evy Isnaeni (XII MIPA 7/13) Guru Pembimbing: Ali Amron, S. endapan tembaga. a. 1. E. Sebaiknya pada percobaan selanjutnya, elektroda karbon dapat diganti dengan elektroda Pt dan Au yang sama-sama tergolong sebagai elektroda inert. Elektrolisis larutan KI memiliki kelebihan dan kekurangan tertentu serta dapat digunakan dalam berbagai aplikasi seperti industri, analisis kimia, dan produksi logam. Tempat berlangsungnya reaksi di dalam sel elektrolisis sama seperti pada sel volta, yaitu anode (reaksi oksidasi) dan katode (reaksi reduksi). Langkah membuat KI 0,5 M adalah sebagai berikut : Timbang KI sebanyak 41,5 gram, masukkan dalam gelas piala dan larutkan dengan aquadest sampai larut sempurna. Pada katoda menghasilkan gelembung, sedangkan pada anoda terjadi perubahan warna dari kuning kecoklatan menjadi merah muda keungu-unguan dan menghasilkan I 2. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu dari energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Temukanlah hasil mengejutkan yang mungkin akan membuat Anda melihat elektrolisis dengan cara yang baru. 6. Arus listrik dengan jumlah yang sama dialirkan pada dua buah sel elektrolisis yang dihubungkan seri yang masing masing berisi larutan AgNO 3, dengan elektroda Ag dan larutan CuCl 2 dengan elektroda Cu Diketahui Ar Ag = 108 dan Cu = 63,5 . Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis ini adalah elektrode dan larutan elektrolit. Umi Tri. Ambil 2ml (20 tetes) larutan KI yang berada pada katode, letakkan pada gelas ukur kecil A, lalu teteskan 2ml fenolftalein. Apa yang terjadi pada elektroda anoda selama elektrolisis larutan KI? 4.3 Alat dan Bahan Penelitian. Lakmus biru/merah VI. Sel elektrolisis berfungsi Elektrolisis adalah peristiwa penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Proses elektrolisis berlangsung pada suatu rangkaian elektrode dan sumber arus listrik Oleh karena itu, elektrolisis larutan KI dapat ditulis sebagai berikut: Anode Katode: 2II2 + 2e: 2H2O + 2e 2OH- + H2 2H2O + 2II2 + 2OH- + H2 Berdasarkan hasil pengamatan dapat dilihat bahwa larutan dianode tidak mengalami perubahan reaksi warna sedangkan larutan dikatode mengalami perubahan reaksi warna menjadi kuning kecoklatan-coklatan Elektrolisis NaCl akan menghasilkan gas chlorine pada anoda. Setelah reaksi berjalam 2 jam pada sel Pertama dihasilkan 2 gram Perak , Maka pada sel Mengungkap Rahasia Elektrolisis Ki dengan Elektroda C: Menelusuri Cara Inovatif untuk Menghasilkan Energi Listrik Dengan Lebih Efisien dan Ramah Lingkungan. d. Dengan menggunakan pipet tetes, pindahkan larutan ruang katoda ke dalam dua tabung masing-masing kira-kira 2 ml. Sedangkan sel di mana terjadinya reaksi tersebut disebut sel elektrolisis. Larutan tang akan dielektrolisis pada percobaan ini adalah KI dengan konsentrasi 0,5 M. Ketetapan laju reaksi dalam percobaan dapat diketahui dengan mencampurkan larutan Na 2 S 2 O 3 , kanji, K 2 S 2 O 8 kedalam larutan KI dengan variasi konsentrasi dan didapatkan orde untuk I-adalah orde 2 dan untuk S 2 O 8 2-tidak didapatkan orde reaksi karena tidak terjadi perubahan warna. 4. Demikianlah penjelasan mengenai elektrolisis larutan KI, cara melakukan elektrolisis, tips untuk berhasil, contoh soal, kelebihan Reaksi total sel elektrolisis diperoleh dari reaksi-reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda. Celupkan kedua elektroda pada masing-masing mulut tabung dan hubungkan dengan sumber arus, elektrolisis selama 3 menit dan amati 3. Patuhi Prosedur Keselamatan 4 Contoh Soal Tentang Elektrolisis Larutan KI 4. Elektrolisis larutan KI. Memasukkan larutan KI 1 M ke dalam pipa U sampai hampir penuh (tersisa `1 cm dari permukaan) 3. Tampilkan Hasil secara Visual 3. Pembahasan. Apa yang terjadi jika kuat arus listrik yang dialirkan dalam percobaan elektrolisis larutan KI ditingkatkan? 4. Tujuan Percobaan: Mempelajari proses elektrolisis larutan KI II. Dalam kehidupan sehari-hari, elektrolisis biasa digunakan untuk penyepuhan logam supaya tidak mudah berkarat. Elektrode karbon 2 buah 5. Katoda (-) berwarna kuning menjadi kecoklatan. 3. A. Nilai potensial sel dapat diketahui melalui voltameter. Baca lebih lanjut untuk memahami bagaimana reaksi ini bekerja dan apa artinya bagi dunia kimia modern.2 2. B. Berikut adalah langkah-langkah yang harus dilakukan untuk melakukan praktikum elektrolisis KI: 1. larutan NaI electrode C.4 4. Elektrolisis larutan KI dengan elektrode C, reaksi yang terjadi pada katode adalah . JUDUL ELEKTROLISIS LARUTAN KI DAN LARUTAN MgSO4 II. P ada elektroda, katoda dan anoda juga terdapat gelembung. Elektrolisis larutan kalium iodida(KI) pada katoda mengasilkan zat I2 sedangkan pada anodamenghasilkan gas H2 dan ion OH-. Dengan menggunakan metode elektrolisis, larutan kalium iodida (KI) diubah menjadi manifestasi visual mengejutkan.IK sisilortkelE mukitkarP nakukaleM araC . Adapun bau yang muncul di daerah anoda adalah seperti bau betadine (obat merah). Baik sekarang mari kita ulas dan ulik secara mendalam bagaimana proses elektrolisis larutan NaCl dan senyawa apa saja yang dihasilkan dari elektrolisis larutan ini. gas O 2. Pada anoda terjadi oksidasi ion Br-, karena kation Br- lebih mudah teroksidasi daripada air (H2O). Pada proses elektrolisis larutan CdSO 4 dengan elektroda inert, reaksi yang terjadi pada elektroda positif adalah . Sesuaikan Arus dan Tegangan 3. Reaksi: 2I-(s) → I 2(aq) + 2e-Yang terbukti dengan berubahnya warna larutan pada anoda yang awalnya coklat menjadi biru tua setelah ditetesi amilum. 4. 0 Reply to "Elektrolisis" Posting Komentar. Tabung pipa u 4. gas oksigen. Bagaimana Prinsip Kerja Sel Elektrolisis Larutan KI? 7. Mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan garam kalium iodide (KI) dan larutan tembaga (II) sulfat (CuSO4). Merangkai perangkat percobaan seperti pada gambar berikut. Jawaban : C.

fzqly awvq cfpv ufqjw tvt uondc jskxzi lunat awr zcnrr kksi dqtpz bdzz kkhq zlzx khsqmb ilcfqu njlpiy zpi

112 Telp (0342) 801414 Jawa Timur 66131 KATA PENGANTAR Puji syukur penulis panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Elektrolisis adalah proses yang melibatkan penggunaan aliran listrik untuk mengubah suatu zat atau senyawa menjadi bagian-bagian yang lebih kecil. Reaksi Elektrolisis Larutan KI: Ketika Listrik Menyebabkan Gebrakan dalam Panci Kimia! By Daroll Posted on October 25, 2023 Contents [ hide] 1 Memahami Konsep Reaksi Elektrolisis 2 Larutan KI: Keanekaragaman dalam Panci Kimia 3 Reaksi Elektrolisis: Sosok Pahlawan di Panci Kimia 4 Gebrakan Kimia: Dampak Reaksi Elektrolisis 5 Sekarang Giliranmu! Pembahasan Elektrolisis adalah perubahan energi listrik menjadi energi kimia. Jend. Waktu : pukul 10.Spesi yang mengalami reduksi adalah air (H 2 O). elektrolisis lelehan CaCl2 dengan elektrode platina. Elektrolisis adalah proses penguraian suatu senyawan dengan pengaliran arus listrik searah (DC). e. Gelembung tersebut merupakan gelembung gas H₂ yang terjadi akibat reduksi air. Yogyakarta Telepon (0274) 773067 Kode Pos 55661 Tahun Pelajaran 2014/2015 LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ELEKTROLISIS I.

 Statif 3

. Larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. 2. Jika Anda tertarik untuk mempelajari lebih lanjut tentang elektrolisis larutan KI, Anda dapat mencari literatur dan sumber referensi yang lebih detail. 5.penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Perubahan warna tersebut menunjukkan larutan pada ruang anoda bersifat asam (pH<7). Namun, elektrolisis ini juga memiliki kekurangan, seperti waktu yang cukup lama, biaya perawatan yang tinggi Contoh Soal Sel Elektrolisis dan Pembahasan. Memasukkan larutan KI pada pipa U sampai permukaan larutan kurang lebuh 2 cm di bawah mulut tabung, kemudian memasang elektroda karbon hingga tercelup ke dalam larutan. a. Dalam sel volta/galvani, reaksi oksidasi reduksi berlangsung dengan spontan, dan energi kimia yang menyertai reaksi kimia diubah menjadi energi listrik. Ketentuan-ketentuan di bawah memuat bagaimana cara menentukan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda pada sel elektrolisis. Dalam percobaan ini larutan terbentuk menjadi 2 lapisan, lapisan atas agak kekuningan dan lapisan bawah Hasil elektrolisis larutan KI dapat digunakan untuk memahami perubahan kimia yang terjadi selama proses elektrolisis. 2. Pada sel elektrolisis terdapat 2 buah elektroda yang dihubungkan pada sumber listrik yaitu anoda di kutub positif dan katoda di kutub negatif. Baca : Latihan Soal Kimia Unsur Kelas 12 SMA MA dan Kunci Jawabannya. Proses ini melibatkan pembentukan ion-ion baru serta perubahan bahan elektroda karbon yang digunakan. elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafit c. reduksi ion alkali terjadi di anoda. ABSTRAK Telah dilakukan penelitian dengan judul : "Studi Elektrolisis Larutan Kalium Iodida". Pada elektrolisis larutan KI menunjukkan perubahan warna pada larutan.7. Namun, perlu diingat bahwa larutan KI sendiri dapat beracun dalam kadar yang tinggi, oleh karena itu diperlukan penggunaan yang bijak. Dimasukkan larutan KI 0,2 M ke dalam tabung (pipa U) sampai 2 cm dari mulut tabung. ELEKTROLISIS KI. Elektrolisis larutan KI dengan elektroda C pada katoda memiliki beberapa kelebihan, antara lain mampu menghasilkan produk yang diinginkan dengan efisiensi tinggi dan dapat digunakan untuk memisahkan campuran dan mengisolasi zat tertentu. Sel elektrokimia dibagi 2 yaitu; Sel Volta atau Sel 2. . Amati tanda-tanda reaksi yang terjadi di anoda dan katoda 2. Namun, setelah ditetesi indikator PP warnanya berubah menjadi merah keungu-unguan. Mengisikan larutan KI kedalam pipa U secukupnya. Dapatkan pemahaman mendalam tentang kegunaan elektron dan ion dalam persamaan kimia, serta dampaknya pada produksi energi dan proses industri. Gojog hingga homogen. E. Pada larutan KI, terdapat kation K + dan anion I-. Landasan Teori Elektrolisis adalah peristiwa penguraian atas suatu larutan elektrolit yang telah dilaliri oleh arus listrik searah. Reaksi oksidasi dan reduksi pada elektrolisis sama seperti reaksi pada sel volta yaitu reaksi Contoh larutan elektrolit adalah 𝐶𝑢𝑆𝑂4 , 𝐻𝐶𝑙, dan 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻. Bagaimana Cara Mengendalikan Suhu dalam Sel Elektrolisis Larutan KI? 7. 1 pt. PROSEDUR PERCOBAAN Percobaan 1 : Elektrolisis Larutan KI 1.4 4. C. b. Hari, tanggal : Rabu, 24 September 2014. logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anoda. Sediakan larutan KI 0,5 M dalam tabung U . Larutan MgCl2 ya f. Oleh sebab itu elektrode tembaga (Cu) ini tidak termasuk elektrode inert, maka anode a. Sel elektrolisis adalah penggunaan energi listrik untuk menjalankan reaksi kimia. Berapa alumunium dapat diperoleh setiap jam jika digunakan arus 100 ampere.5 5. D. Elektrolisis logam alkali hanya dapat dengan lelehan garamnya, sehingga dari pilihan di atas dapat di buat dari lelehan NaCl. ion logam alkali mengalami reaksi reduksi. C. Tulis masing-masing reaksi yang terjadi.1 1.3 3. • Elektrolisis Larutan KI Dari hasil pengamatan, dapat diketahui hasil dari elektrolisis larutan KI adalah munculnya gelembung-gelembung gas pada ruang katoda dan perubahan warna larutan menjadi kuning pada ruang anoda.1 1. Pada elektrolisis larutan tembaga (II) sulfat dengan elektrode besi di katode, dan di anode elektrode tembaga, di katode setelah elektrolisis akan terjadi …. LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROANALISIS TITRASI KONDUKTANSI. Dalam elektrolisis larutan KI didapatkan zat I2 pada anode sedangkan menghasilkan gas H2 I. A. 4. Larutan yang digunakan NaCl, KBr, KI, CuSO4. 3. Dalam praktikum ini, kita akan menggunakan elektrolisis untuk memecah molekul-molekul iodin di dalam larutan kalium iodida (KI) yang diberi aliran listrik. 4OH^- (aq) -> 2H2O (l) + O2 (g) + 4e^- E. Spesi yang ada di dalamnya adalah ion K+ dan I- dari hasil ionisaisi KI dan juga ada H2O sebagai pelarut (karena larutan). 3. Elektrolisis Larutan KI 0,25M Ditambah dalam tabung U sampai ± 2 cm dari mulut tabung Lubang Kiri Lubang Kanan Dicelupkan elektroda karbon ± Dicelupkan elektroda karbon ± 2cm 2cm Dihubungkan dengan kutub negatif Diamati dan dicatat perubahan warna sebelum dan sesudah Larutan tidak 8 Larutan KI Larutan hasil elektrolisis Lubang Kiri Diambil 2 Sel elektrolisis tersusun dari elektroda-elektroda yang dicelupkan dalam suatu kompartemen yang berisi larutan elektrolit.3 3. JUDUL Laporan praktikum elektrolisis B. C. Faktor yang menentukan reaksi kimia elektrolisis antara lain konsentrasi (keaktifan) elektrolit yang berbeda ada yang bersifat inert (tak aktif) dan elektoda Pada katoda akan terjadi reaksi reduksi dan pada anoda terjadi reaksi oksidasi. Temukan fenomena menarik saat reaksi elektrolisis larutan Ki dengan elektroda c! Jelajahi proses kimiawi yang membawa Ki bertransformasi menjadi unsur baru, menyuguhkan kita perubahan yang tak terduga.4 4. Setelah selesai elektrolisis, tetesi larutan kanji pada larutan sekitar kutub anode dan indikator PP pada larutan di sekitar kutub katode. Elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon. Pada larutan KI,di elektroda terdapat gelembung (terutama pada katoda). Elektrolisis larutan KI dengan elektroda C adalah suatu proses kimia di mana larutan kalium iodida (KI) dipecah menjadi elemen-elemen penyusunnya menggunakan arus listrik yang melewati larutan tersebut. Pindahkan larutan ke dalam labu takar 500 ml, kemudian tambahkan aquadest sampai tanda batas. elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektrode tembaga b. Proses elektrolisis merupakan reaksi yang tidak spontan sehingga memerlukan energi. Larutan Na2SO4 d. 2 pada anoda. Memasukkan elektroda karbon ke dalam larutan KI di ujung- ujung pipa U 4. ©Anggarda Putra Giantara.B )g( 2H >- -^e2 + )qa( +^H2 . Sedangkan pada anode terjadi oksidasi. A. Lets Study ! Ketika larutan NaCl dilarutkan ke dalam air, maka akan terbentuk ion Na+ dan ion Cl- serta juga terdapat beberapa spesi lain yaitu H2O, ion H+ dan ion OH-. III. Merangkai alat eletrolisis larutan KI dengan elektroda karbon 4.1 Tulislah reaksi elektrolisis berikut (elektrode grafit) a. TUJUAN Untuk mengetahui reaksi mana (katode/anode) yang cepat bereaksi dan mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan NaCl, KI, dan H2O.2 2.20 - 11. Arus listrik yang digunakan adalah arus searah direct current DS. Rangkailah alat dan bahan sesuai penjelasan guru. 3. Apa bedanya antara elektrolisis lelehan Ki dengan elektrolisis larutan Ki? Jawaban: Pada elektrolisis lelehan Ki, senyawa Kalium Iodida (KI) berada dalam keadaan meleleh, sedangkan pada elektrolisis larutan Ki, KI terlarut dalam pelarut seperti air. Setelah Elektrolisis larutan KI mungkin tidak secara langsung digunakan dalam kehidupan sehari-hari, namun konsep elektrolisis dan reaksi redoks yang terlibat dapat diterapkan dalam berbagai bidang, termasuk industri kimia. Proses ini melibatkan elektrolit, yang adalah larutan yang mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas. Penelitian ini menggunakan metode eksperimen dengan pendekatan pengukuran pH dan Pada proses elektrolisis larutan KI dengan katoda Cu dan anoda C terjadi reduksi air pada katoda dan okisidasi I-menjadi I. 3. Tunggu beberapa saat lalu lihat apa yang terjadi. Perbedaannya dengan sel volta terletak pada kutub elektrode,…. Dalam kasus elektrolisis larutan KI, senyawa yang akan dipisahkan adalah kalium iodida (KI). Secara umum, sel elektrolisis tersusun dari: - Elektrolit, yaitu zat yang dapat menghantarkan listrik. 14. PENDAHULUAN . Tambahkan Reaksi elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon merupakan suatu proses kimia di mana reaksi redoks terjadi akibat adanya arus listrik yang melewati larutan Kalium Iodida (KI). logam K. Reaksi katoda dibedakan menjadi 2 fase, yaitu a. Tulislah reaksi elektrolisis berikut. Download Free PDF View PDF. larutan Na 2 SO 4 elektroda C. Laporan Praktikum kimia sel elektrolisis lengkap dengan cara kerja, pembahasan, kesimpulan. 2I^- (aq) -> I2 (g) + 2e^- D.5 5. Melakukan proses elektrolisis larutan KI 0 M sampai terlihat perubahan pada kedua elektroda. LAPORAN UJIAN PRAKTIKUM KIMIA "ELEKTROLISIS" Disusun oleh: Nama : Riyam Nuraini Rokhimatun Nomor : 18 Kelas : XII IPA 1 Sekolah Menegah Atas Negeri 1 Wates Jalan Terbahsari 1, Wates, Kulonprogo, D. Elektrolisis larutan KI tidak dapat menghasilkan kalium murni, tetapi dapat digunakan untuk mendeteksi keberadaan iodin.Sehingga reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda Sel Elektrolisis; Pada elektrolisis larutan KI menggunakan elektrode Pt, reaksi yang terjadi di ruang katode adalah . Pada anoda, terjadi oksidasi I- menjadi I 2, karena elektroda yang digunakan adalah elektroda inert yaitu karbon (C) dan ion tersebut merupakan anion golongan VIIA. Tujuan Praktikum. Persiapan Bahan dan Alat. I. Pada ruang katoda, terjadi reduksi H2O. Ahmad Yani No. Elektrolisis adalah proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia, dimana terjadi . D. Reaksi elektrolisis dibedakan menjadi 2, yaitu : Katoda mengalami reaksi reduksi dan tidak bergantung pada elektroda. Tidak, reaksi elektrolisis larutan KI dengan elektrode Pt tidak berbahaya asalkan dilakukan dengan hati-hati dan menggunakan peralatan yang sesuai. 3. B. Dalam praktikum elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon, kita dapat mempelajari reaksi elektrokimia yang terjadi, mengamati perubahan warna atau perubahan fisik yang terjadi, serta mengukur arus listrik yang mengalir selama proses elektrolisis berlangsung. Larutan NaCl b. dibuat dari elektrolisis larutan garam kloridanya. Sel Elektrolisis; Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia; Larutan Elektrolit dan Larutan Non-Elektrolit; Reaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama Senyawa; Hukum-Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri; Metode Ilmiah, Hakikat Pengaruh Penggunaan KI sebagai Elektrolit pendukung untuk mendegradasi senyawa methyl orange dalam suasana asam menggunakan metode elektrolisis low voltage dan low temperature July 2013 Authors: Temukan semua yang perlu Anda ketahui tentang elektrolisis larutan ki dan pengaruhnya terhadap reaksi kimia. ion OH -. Hubungkan hasil pengamatan dengan reaski secara teoritis. Sertakan Data Pengendalian 3.TUJUAN . Melalui diskusi kelompok, peserta didik dapat menjelaskan prinsip kerja sel elektrolisis dengan benar 2. Proses elektrokimia adalah reaksi redoks (oksidasi - reduksi) dimana dalam reaksi ini energi yang dilepaskan oleh reaksi spontan diubah menjadi listrik atau di mana energi listrik digunakan Biaya: Proses elektrolisis larutan KI dan CuSO4 membutuhkan penggunaan listrik yang cukup besar, yang dapat menyebabkan biaya yang tinggi. Sedangkan gas yang muncul pada katoda adalah gas H 2. Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui : waktu optimum, kuat arus optimum, dan batas konsetrasi terbentuknya iod (I2) pada elektrolisis larutan kalium iodida (KI). a. b. Pada Katoda (-) larutan KI, tidak terdapat gelembung sebelum diberi PP. Jawab: a. Larutan H2SO4 c. Jepit elektrode C pada masing-masing jepit buaya yang terdapat pada alat uji elektrolisis. Power supply 2. Hasil dan Pembahasan 2.

kutv isfkq advzr qvbg kna fohs kty fjcl wmmqk exh awzcp plh pxs phrh pcih spc hezpyq jqiuf gqffj

Lakukan hal yang sama pada larutan dengan elektroda yang telah ditentukan diatas. 2. larutan KI selama elektrolisis namun pada praktikum yang telah dilakukan, larutan KI dalam scrubber tidak berubah warna karena NaCl yang digunakan kurang jenuh. Larutan. Zat yang dapat terurai bisa berupa padatan, cairan, dan larutan. Siapkan dan rangkai alat dengan benar, isi tabung U dengan larutan KI 0,5 M sampai ¾ tinggi tabung (Perkirakan batang karbon yang dicelupkan terendam hampir semua). Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis ini adalah elektrode dan larutan elektrolit. Laporan Praktikum Kimia Reaksi Elektrolisis Page 3 4. larutan KI dengan elektroda C. Jika di sekitar elektrode tidak reaktif (inert) hanya terdapat jenis zat atau ion, maka zat atau ion tersebut yang mengalami oksidasi atau reduksi. II. Anda akan membutuhkan sebuah wadah berisi larutan Ki, dua batang karbon sebagai elektroda, dua kabel penghubung, serta sumber daya listrik seperti baterai atau catu daya. Siap-siap deh, pengetahuanmu akan bertambah! Pertama-tama, kita perlu memahami komponen dasar yang terlibat dalam larutan Ki ini. Meskipun relatif aman, elektrolisis larutan KI tidak sepenuhnya bebas risiko dan harus diawasi dengan baik. Potensi Kerusakan: Jika tidak dilakukan dengan hati-hati, elektrolisis larutan KI dan LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROLISIS KI I. B. Elektrolisis larutan KI 1. Larutan CuSO4 0,5 M anoda Cu katoda C 11. Mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan garam . 2. Hasil elektrolisis larutan KI bergantung pada konsentrasi larutan dan dapat dihitung menggunakan rumus yang sesuai. 3. 7.2 Saran . Elektrolisis larutan kalium iodida (KI) 1. 3. Multiple Choice. Amati perubahan yang terjadi dan catat hasil pengamatanmu. Kegiatan eksperimen ini merangkul unsur ilmu kimia dan fisika dengan cara yang menarik dan interaktif. lelehan NaCl electrode C. Rangkailah alat dan bahan sesuai penjelasan guru. Masukkan larutan KI 1M kedalam tabung U 1cm dari mulut tabung 2.Pada katoda, tidak terjadi reduksi K +, karena ion tersebut termasuk golongan IA. Misalnya pada elektrolisis larutan KI terjadi oksidasi 2I- menjadi I2 . 4. Praktikum ini dapat membantu kita memahami prinsip dasar elektrokimia Elektrolisis larutan KI adalah proses kimia yang menggunakan arus listrik untuk memisahkan senyawa kimia menjadi unsur-unsur yang membentuknya. LKPD 1 Elektrolisis larutan CuSO4, KI, dan larutan NaCl, Peserta didik untuk memulai percobaan elektrolisis larutan CuSO4 dan NaCl dengan memperhatikan prosedur LKPD, (Cirtical thinking, kolaborasi, komunikasi, literasi, kreatif, HOTs Pengolahan Data Memfasilitasi dan menstimulasi peserta didik untuk mendiskusikan hasil data pengamatan yang telah Perhatikan reaksi elektrolisis berikut ini! 1. Amati tanda-tanda reaksi yang terjadi di anoda dan katoda 2. Soal ini diselesaikan dengan hukum Faraday I, dengan rumusan: diketahui : i = 100 A, t = 1 jam = 3600 s. Apakah reaksi elektrokimia pada elektroda positif (anoda) dalam percobaan elektrolisis larutan KI? 4. Di sekitar anode terdapat H2O(l) dan ion I- yang akan teroksidasi.Pd SMA NEGERI 1 KOTA BLITAR Jl. 4. Amati Setiap Perubahan dengan Teliti 3. Larutan KBr mengalami reaksi redoks selama elektrolisis berlangsung. Kelebihan eksperimen ini adalah memberikan pemahaman yang lebih dalam tentang pemisahan senyawa kimia menggunakan arus listrik, sementara kekurangannya adalah risiko yang terkait dengan penggunaan arus listrik dan adanya faktor Dalam percobaan ini, elektrolisis KI larutan yang digunakan adalah 0,25 M yang merupakan konsentrasi yang encer sehingga pada anoda akan terjadi reaksi oksidasi I-menjadi I 2 dan pada katoda akan terjadi reaksi reduksi, yakni tereduksinya H 2 O menghasilkan gas H 2 dan OH-. Mari jelajahi pesona kimia di balik elektrolisis ini dengan cahaya karbon yang mempesona.1 1.Melakukan elektrolisis dengan menghubungkan elektroda-elektroda karbon dengan sumber arus listrik volt yang dilakukan kurang lebih menit dan mengamati perubahannya. Pada peristiwa eletrolisis larutan elektrolisis larutan KI, ion K nya tidak dapat direduksi karena K merupakan unsur yang termasuk kedalam unsur golongan IA. Mengungkap Rahasia Percobaan Elektrolisis Larutan KI: Temukan bagaimana hasil menarik dari reaksi misterius ini dapat mengubah pandangan kita tentang dunia kimia.Elektrolisis larutan K 2 SO 4 dengan elektroda C. 3. Elektrolisis larutan CuSO4 menghasilkan gelembung O2 pada ruang katoda Saran Percobaan dilakukan menggunakan luas logam yang sama agar hasil percobaan lebih akurat Praktikan menguasai materi praktikum Praktikan mencatat data dan menganalisis data dengan tepat dan benar Praktikan meminimalisir kesalahan dalam praktikum Daftar Pustaka Chang Pada elektrolisis larutan KI pada anoda terjadi oksidasi ion I-. Terdapat sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah Dalam larutan logam Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, tidak tereduksi tapi air tereduksi (2H2O + 2e 2OH- + H2, Pada anoda jika elektroda inert (karbon bersifat inert) maka anion teroksidasi pada halogen (F, Cl,Br, I) berlaku 2XX2+ 2e Elektrolisis Larutan KI dengan elektroda inert K : 2H2O + 2e 2OH- + H2 A : 2I I2 + 2e Pada B adalah anoda sehingga See Full PDF. Download PDF. 1. Dasar Teori. b) Teteskan indikator PP ke dalam larutan di sekitar katode ( kutub negatif ) dan tetesi lartan kanji ke dalam larutan disekitar anode ( kutub positif ). Contoh Soal & Pembahasan Elektrolisis & Hukum Faraday Bag. Jelaskan proses elektrolisis larutan KI berdasarkan percobaan yang telah dilakukan! 4. Elektrolisis garam-garam alkali berikut yang dapat menghasilkan logam alkali adalah….1 1. Menyiapkan alat dan bahan. Selain itu, jangan ragu Sel elektrolisis memiliki 3 ciri utama, yaitu : 1. Hal ini menunjukkan ada gas yang dihasilkan oleh katoda ataupun anoda. Perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan Natrium ulfat antara lain perubahan warna larutan yang menandakan perubahan suasana yaitu asam pada anoda dengan menghasilkan gas O 2 serta basa pada katoda dengan menghasilkan gas H 2. Hindari Redundansi 3. A.Hasil elektrolisis larutan KI adalah gas di anode serta larutan KOH dan gas di katode.5 5. A. Tujuan : Untuk mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada reaksielektrolisis larutan kalium iodida (KI) dan larutan tembaga (II) sulfat (CuSO4) III. Pemeliharaan: Peralatan elektrolisis perlu dirawat dan dipelihara secara berkala agar tetap berfungsi dengan baik. Amati perubahan yang terjadi dan masukkan data pengamatan kedalam table KEGIATAN 2 : Elektrolisis larutan KI 1M dengan elektroda karbon 1.3 3. Lakukan hal yang sama pada larutan dengan elektroda yang telah ditentukan diatas. Reaksi yang terjadi pada katoda/anoda dipengaruhi oleh jenis larutan elektrolit dan elektroda yang digunakan. Menyelupkan kedua elektroda karbon kedalam masing-masing mulut tabung U. Elektroda C digunakan sebagai elektroda negatif, sedangkan elektroda positif biasanya terbuat dari plat platinum. 3. Jika jumlah listrik yang sama dialirkan melalui larutan yang mengandung ion X 2 Ar 40 maka jumlah logam X yang diendapkan pada katoda adalah. Memasang power supply dengan kabel dan elektroda karbon (rangkaian seperti gambar D) 2. dan ion Secara definisi kata, elektrolisis berasal dari elektro (arus listrik), lisis (penguraian atau pemecahan). Cd 2+ + 2e -----> Cd. Pada elektrolisis larutan KI digunakan elektrode grafit. Nah, dalam hal ini, Ki (Kalium Iodida) adalah bahan utama yang akan diteliti. Soal No.2 2. Soal nomor 6. digunakan katoda karbon dan anoda dari besi.3 3.2 . I2 adalah hasil elektrolisis larutan KI yang diidentifikasi dengan cara mencampurkan 2 mL larutan anoda dengan 1 mL CHCl3 yang kemudian akan mengikat I2 dalam larutan. gas klorin. 4. Pada elektrolisis larutan KI digunakan elektrode grafit. 4 f2. Apa Bedanya Antara Sel Elektrolisis dengan Sel Galvanik? 7. Elektrolisis adalah proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia, dimana terjadi . Dipasang elektroda dan dihubungkan elektroda dengan sumber arus 6 volt selama 5 menit kemudian arus diputuskan. on February 20, 2020. Saksikan percikan energi, warna, dan misteri yang mengiringi reaksi elektrolisis ini.1 1. Tulisan ini membahas langkah-langkah, peralatan, dan reaksi kimia di balik eksperimen menarik ini. gas hidrogen. Memahami Teori Elektrolisis. Sel elektrolisis terdiri dari larutan yang dapat menghantarkan listrik yang disebut Lakukan proses elektrolisis larutan KI 0,1 M sampai terlihat perubahan pada kedua elektroda 2.2 2.

 larutan KI dengan elektroda Fe

.. BAB 1 . larutan KI dengan elektroda C Dari percobaan elektrolisis larutan Na 2 SO 4 larutan pada ruang anoda bersifat asam, sedangkan pada katoda basa, pada elektrolisis larutan KI , electrode C pada anoda memiliki perubahan warna dari jernih menjadi merah kecoklatan sedangkan pada katoda warna larutan tetap (tidak mengalami perubahan warna), pada elektrolisis larutan CuSO 4 Halo governance pada pertanyaan ini kita perlu menentukan reaksi apa yang terjadi pada katoda dari sistem elektrolisis larutan KI dengan menggunakan elektrode grafit untuk menyelesaikannya yang pertama perlu kita ketahui yaitu mengenai aturan yang berlaku pada katode di mana itu yang pertama semua kation dari larutan akan tereduksi kecuali Kation al-mg dan kation yang berasal dari golongan 1A Halo Google Voice pada soal kali ini kita akan membahas mengenai elektrolisis pada soal diketahui terdapat elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon dan ditanyakan yang terjadi pada kita harus mengetahui beberapa aturan elektrolisis pada katoda kation golongan 1A 2A kelebihan dari penguraian H2O jika larutan h2s reduksi jika leburan kation reduksi yang lain lebih besar dari penguraian Misalnya pada elektrolisis larutan CuSO4 , Cu2+ tereduksi menjadi Cu. Dalam larutan KI akan terjadi kompetisi pada masing-masing A. LAPORAN PRAKTIKUM LARUTAN " Elektrolisis " Disusun oleh: Kelompok 1 Anugrah Nurul Percobaan : Elektrolisis larutan KI 0,5 M a) Masukkan larutan KI 0,5 M ke dalam pipa U kemudian lakukan elektrolisis dengan elektrode karbon sampai beberapa menit ( kurang lebih 5 menit ). 5. H 2 O. TEORI DASAR . Dalam sel .. Untuk melakukan reaksi elektrolisis ini, dibutuhkan persiapan Menguji elektrolisis larutan KI Dasar Teori : Elektrokimia adalah cabang ilmu kimia yang berkenaan dengan interkonversi energi listrik dan energi kimia. Judul : Laporan Praktikum Kimia 'Reaksi Elektrolisis'.. Zat yang terbentuk pada elektroda A adalah.Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C.. Dalam proses penyepuhannya, logam yang akan disepuh dijadikan katoda yang akan mengalami reduksi, sedangkan logam penyepuhnya 1 minute. Gunakan Larutan KI yang Murni 3. 3. 2. Katoda menghasilkan gas hydrogen (reduksi H2O) dan anoda menghasilkan gas Elektrolisis larutan KI dengan elektroda C. Apa yang terjadi jika polaritas elektroda pada reaksi elektrolisis lelehan Ki diubah? Jika di elektrolisis dengan larutan garam maka yang menempel adalah airnya bukan logamnya dan akan membentuk basa alkali bukan logam alkali. 2. LANDASAN TEORI Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik.3 3. Contohnya seperti proses pengisian aki. Siapkan Perangkat yang Dibutuhkan Elektrolisis di sini adalah proses yang menggunakan arus listrik untuk mengubah substansi dalam larutan menjadi zat-zat yang baru. Larutan CuSO4 0,5 M anoda Cu Katoda Fe Prosedur Kerja 1. Adanya oksigen yang merupakan produk samping akan naik ke atas dan mendorong larutan KI ke bawah. LANGKAH KERJA A. sehingga yang dapat dielektrolisis adalah leburan garamnya. ion-ion dari golongan IA, IIA, Al3+, dan Mn2+ tereduksi menjadi 2H2O + 2e- => 2OH + H2 . 5.BIW 05. 2H2O (l) + 2e^- -> 2OH^- (aq) + H2 (g) C. Elektrolisis senyawa KI termasuk basa karena pada katoda terdapat OH-. gas H 2. 2 Tujuan: 1. Ion - ion ini dapat memberikan atau menerima elektron sehingga elektron dapat mengalir melalui larutan. Untuk mengidentifikasi terbentuknya gas chlorine dilakukan dengan memasukkan larutan yang terbentuk pada anoda elektrolyser ke dalam larutan KI dalam scrubber.5 5.penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Mengambil 50 ml Larutan KI dan memasukkan larutan tersebut pada tabung U. 5. Larutan KI dalam 10. Melakukan proses elektrolisis larutan KI 0,5 M sampai terlihat perubahan pada kedua elektroda. b. Memasukkan kedua elektroda karbon yang telah dialiri arus, selama 10-15 menit.1 Latar Belakang Dalam laporan praktikum elektrolisis na2so4 dan ki, kita menyelidiki proses menarik di balik elektrolisis larutan Na2SO4 dan Ki. Dengan penjelasan yang santai dan mudah dipahami, artikel ini menjelaskan langkah-langkah, mekanisme, dan hasil dari elektrolisis ini.1 1. Jelaskan Implikasi dan Relevansi Bahan Kertas lakmus Indikator PP Larutan KI 0,5 M atau KI 1 M Larutan CuSO4 0,5 M atau CuSO4 1 M Larutan amilum D. Faktor-faktor yang mempengaruhi sel elektrolisis adalah konsentrasi larutan, jenis larutan dan sifat elektroda. Catatlah. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. c. Tambahkan dua tetes larutan indikator phenolptalein ke dalam tabung 1 dan tambahkan dua tetes larutan amilum ke dalam tabung 2. Bahan dan Alat 2.